Fotometría de llama (página 2)

Tabla del espectro visible vs catión
metálico:

Comparación de las
tablas:

En la tabla que vamos a realizar, vamos a
relacionar la longitud de onda con la frecuencia y el color de
emisión que emitió cada uno de los elementos
estudiados. Una tabla periódica cuántica, ordena
los elementos en función del valor de sus números
cuánticos:

• n: número principal

• l: número del momento
  angular.

• m: número
  magnético

• s: spin

En primer lugar separa los elementos por
clases (s, p, d y f) de derecha a izquierda. A
continuación en la parte superior coloca el número
del momento angular que le toca a cada grupo, y debajo todos los
números magnéticos posibles para ese acimutal. Por
último como a cada número magnético le
corresponden dos posibles spines los asigna en orden a los
diferentes elementos. Los números que se encuentran a la
derecha del todo en vertical indican el nivel energético
del último electrón y van en escalera  como el
orden de llenado de los electrones.

Esta tabla nos sirve para identificar los
orbitales de los elementos estudiados y para realizar la
configuración electrónica de los mismos.

La tabla periódica de los elementos
clasifica a los metales, los no metales y los inertes por
colores, muestra los orbitales, el numero másico, el
numero atómico, la configuración electrónica
y el estado de oxidación de los elementos. Es más
completa en relación a la tabla cuántica, pero en
este caso, cualquiera de las dos es útil y la
cuántica es específicamente para analizar lo que
necesitamos en este trabajo.

Frecuencias:

Sodio:

Potasio:

Bario:

Calcio:

Cobre:

Mercurio:

Hierro:

Rubidio:

Cesio:

Influencia de la energía en los
elementos de estudio:

Las ondas electromagnéticas de alta
frecuencia tienen una longitud de onda corta y mucha
energía mientras que las ondas de baja frecuencia tienen
grandes longitudes de onda y poca energía.

Sustancias incógnitas:

Sustancia 1: cesio.

Sustancia 2: cobre.

Sustancia 3: rubidio.

Sustancia 4: mercurio.

Conclusiones

El espectro visible de los colores, permite
identificar sales que contienen metales. Cada metal tiene un
color de emisión distinto, por lo que resulta fácil
distinguirlos mediante este mecanismo, siempre y cuando estemos
atentos al cambio de color que se produce en la llama cuando el
electrón se excita, porque es solo una fracción
mínima de segundos.

La longitud de onda de un elemento es
inversamente proporcional a la frecuencia del mismo, es decir,
cuando la longitud de onda es mayor, la frecuencia es menor y
viceversa.

Cuando la longitud de onda es menor, la
frecuencia es mayor y el elemento tiene mucha energía y
por lo contrario, cuando hay grandes longitudes de onda, el
elemento tiene una frecuencia corta y poca
energía.

El estado de oxidación en las sales
indica la cantidad de electrones que se desprenden de los
orbitales cuando el electrón esta excitado.

La llama del mechero de bunsen de puede
clasificar en dos partes:

La de combustión completa: en
ella entra gas y oxigeno. Esta obtiene como resultado
dióxido de carbono y agua. Presenta un color azul y tiene
temperatura más elevada.La llama de combustión
incompleta: en ella solo entra gas y obtiene como resultado
monóxido de carbono y carbón. Presenta color
naranja y tiene una temperatura más reducida.

Bibliografía

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Espectro_de_emisi%C3%B3n&action=history

http://justtchemistry.blogspot.com/2008/03/mechero-de-bunsen.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica#mw-head

http://es.wikipedia.org/wiki/Frecuencia#mw-head

http://es.wikipedia.org/wiki/Espectro_electromagn%C3%A9tico#mw-head

http://es.wikipedia.org/wiki/Nan%C3%B3metro#mw-head

Autor:

Johana Mutio

Daiana Carrasco,

Laura Mera,

Noemí
Melillán,

Jazmín Esposito.

Materia: Edi Agua- Laboratorio.

Profesora: Ana Lucia
Martínez.

Escuela: 767- Julián
Ripa.

Curso: 3º naturales.